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Terminale STL - SPCL

Dossiers scientifiques et questions/réponses - Accompagnement du programme

Table des matières

Présentation
 
I. Synthèses chimiques
I.1. Du macroscopique au microscopique dans les synthèses
I.2. Des synthèses avec de meilleurs rendements
I.3. Des synthèses forcées
I.4. Des synthèses inorganiques
I.5. Séparation et purification
 
II. Analyses physico-chimiques
II.1. Préparation de solutions
II.2. Analyse qualitative et structurale
II.3. Dosage par étalonnage
II.4. Dosage par titrage
II.5. Capteur électrochimique
II.6. Choix d'une technique d'analyse

 

Présentation

Cette page propose des liens vers les ressources de CultureSciences-Chimie développées dans le cadre des nouveaux programmes de Terminale STL spécialité Sciences Physiques et Chimiques en Laboratoire (rentrée 2012) - Module Chimie et développement durable
 

Ce programme est disponible en version pdf : Programme de Terminale STL - Sciences Physiques et Chimiques en Laboratoire - SPCL

 

I. Synthèses chimiques

I.1. Du macroscopique au microscopique dans les synthèses

[1] Traitement d'air chargé en composés organiques volatils par adsorption sur solides microporeux

[2] Oxydation ménagée ; vers une valorisation bio-inspirée du méthane ?

[3] Energie renouvelable : Produire de l'hydrogène moins coûteux

[4] La lutte physicochimique contre les marées noires

[5] Prix Nobel de Chimie 2010 : Couplage carbone-carbone catalysé par le palladium en synthèse organique

[6] Une pile à hydrogène bio-inspirée

[7] L’hydrogène, vecteur énergétique du futur : rêves et réalités

[8] Les nanoporeux : introduction et principales applications

 

I.4. Des synthèses inorganiques

[1] Prix Nobel de Chimie 2011 : la découverte des quasi-cristaux

[2] Les complexes de nickel (II)

[3] Energie renouvelable : Produire de l'hydrogène moins coûteux

[4] Un exemple de chimie verte : la synthèse industrielle de l'ibuprofène

[5] Les concepts de la chimie verte : utilisation atomique et facteur E

[6] Vers une chimie douce bio-inspirée.

[7] Prix Nobel de Chimie 2010 : Couplage carbone-carbone catalysé par le palladium en synthèse organique

 

Et l'ensemble des ressources des dossiers :

 

I.5 Séparation et Purification

[1] L'équilibre chimique : une limite inexorable vaincue par la vie

[2] La plongée sous marine 3/3 : Les gaz se dissolvent dans les liquides

[3] L'Or - Cyanuration : dissolution de l'or par l'eau ?

[4] La bouteille bleue

[5] L'eau ? Un produit naturel méconnu.

[6] Solubilité de l'ammoniac dans l'eau (expérience du jet d'eau)

[7] Qu'est-ce qu'un arôme alimentaire ?

[8] Facteurs influençant la concentration en plomb dans l'eau.

[9] L'extraction liquide-liquide

[10] Extraction liquide-liquide et séchage

[11] Le dessalement de l'eau de mer et des eaux saumâtres.

[12] Les techniques membranaires : Différences et usages.

 

Et plus généralement, l'ensemble des ressources des dossiers :

 

II. Analyses physico-chimiques

II.1. Préparation de solutions

[1] Le dessalement de l'eau de mer et des eaux saumâtres.

[2] Les techniques membranaires : Différences et usages.

[3] Prix Nobel de chimie 2003 : les canaux moléculaires à l'honneur.

[4] Facteurs influençant la concentration en plomb dans l'eau.

[5] L'adsorption et l'environnement

[6] Structure eau solide/liquide : eau deutérée

 

Et plus généralement, l'ensemble des ressources du dossier transversal sur l'Eau

 

II.2. Analyses qualitative et structurale

[1] Oxydation des alcools par le permanganate de potassium.

[2] Les indicateurs de pH

[3] Mise en évidence du dioxyde de carbone

[4] Introduction à la spectroscopie Infrarouge (I.R.).

[5] Introduction à la Résonance Magnétique Nucléaire (RMN)

[6] Histoire de la RMN : autour de ses premiers acteurs... et après

[7] Les origines de l'IRM : la résonance magnétique nucléaire

[8] Principes et Applications de la Résonance Magnétique Nucléaire

[9] Enseignement de la spectroscopie de Résonance Magnétique Nucléaire (RMN)

 

II.3. Dosage par étalonnage

[1] Mise en évidence de la conductivité des ions

[2] Echelle de teinte et papier-pH

 

II.4. Dosage par titrage

[1] Titrage colorimétrique d'un acide fort par une base forte

[2] Titrage colorimétrique d'un polyacide par une base forte

[3] Les indicateurs de pH

[4] Un indicateur coloré acido-basique naturel : le chou rouge.

 

II.5. Capteurs électrochimiques

[1] Travail électrochimique et réactions aux électrodes

[2] L'Or - Cyanuration : dissolution de l'or par l'eau ?

[3] Cellules électrochimiques : aspects thermodynamiques et cinétiques

[4] La bouteille bleue



Et plus généralement, l'ensemble des ressources du dossier Activation - électrochimie

 

II.6. Choix d'une technique d'analyse

 

Les nombreuses ressources du dossier : Analyse et caractérisation vous seront utiles pour illustrer cette partie du programme !

 

 

Et également : Ne pas hésiter à demander le déploiement de l'expo' Chimie2.0 au sein de votre établissement (ou lorsque les laboratoires du CNRS rencontrent les lycées sur l'Énergie, le Développement Durable, la Santé etc ...)

 
 
Articles du programme de Terminale STL - SPCL
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