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Terminale STL - SPCL

Dossiers scientifiques et questions/réponses - Accompagnement du programme

Table des matières

Présentation
 
I. Synthèses chimiques
I.1. Du macroscopique au microscopique dans les synthèses
I.2. Des synthèses avec de meilleurs rendements
I.3. Des synthèses forcées
I.4. Des synthèses inorganiques
I.5. Séparation et purification
 
II. Analyses physico-chimiques
II.1. Préparation de solutions
II.2. Analyse qualitative et structurale
II.3. Dosage par étalonnage
II.4. Dosage par titrage
II.5. Capteur électrochimique
II.6. Choix d'une technique d'analyse

 

Présentation

Cette page propose des liens vers les ressources de CultureSciences-Chimie développées dans le cadre des nouveaux programmes de Terminale STL spécialité Sciences Physiques et Chimiques en Laboratoire (rentrée 2012) - Module Chimie et développement durable
 

Ce programme est disponible en version pdf : Programme de Terminale STL - Sciences Physiques et Chimiques en Laboratoire - SPCL

 

I. Synthèses chimiques

I.1. Du macroscopique au microscopique dans les synthèses

[1] Traitement d'air chargé en composés organiques volatils par adsorption sur solides microporeux

[2] Oxydation ménagée ; vers une valorisation bio-inspirée du méthane ?

[3] Energie renouvelable : Produire de l'hydrogène moins coûteux

[4] La lutte physicochimique contre les marées noires

[5] Prix Nobel de Chimie 2010 : Couplage carbone-carbone catalysé par le palladium en synthèse organique

[6] Une pile à hydrogène bio-inspirée

[7] L’hydrogène, vecteur énergétique du futur : rêves et réalités

[8] Les nanoporeux : introduction et principales applications

 

I.4. Des synthèses inorganiques

[1] Prix Nobel de Chimie 2011 : la découverte des quasi-cristaux

[2] Les complexes de nickel (II)

[3] Energie renouvelable : Produire de l'hydrogène moins coûteux

[4] Un exemple de chimie verte : la synthèse industrielle de l'ibuprofène

[5] Les concepts de la chimie verte : utilisation atomique et facteur E

[6] Vers une chimie douce bio-inspirée.

[7] Prix Nobel de Chimie 2010 : Couplage carbone-carbone catalysé par le palladium en synthèse organique

 

Et l'ensemble des ressources des dossiers :

 

I.5 Séparation et Purification

[1] L'équilibre chimique : une limite inexorable vaincue par la vie

[2] La plongée sous marine 3/3 : Les gaz se dissolvent dans les liquides

[3] L'Or - Cyanuration : dissolution de l'or par l'eau ?

[4] La bouteille bleue

[5] L'eau ? Un produit naturel méconnu.

[6] Solubilité de l'ammoniac dans l'eau (expérience du jet d'eau)

[7] Qu'est-ce qu'un arôme alimentaire ?

[8] Facteurs influençant la concentration en plomb dans l'eau.

[9] L'extraction liquide-liquide

[10] Extraction liquide-liquide et séchage

[11] Le dessalement de l'eau de mer et des eaux saumâtres.

[12] Les techniques membranaires : Différences et usages.

 

Et plus généralement, l'ensemble des ressources des dossiers :

 

II. Analyses physico-chimiques

II.1. Préparation de solutions

[1] Le dessalement de l'eau de mer et des eaux saumâtres.

[2] Les techniques membranaires : Différences et usages.

[3] Prix Nobel de chimie 2003 : les canaux moléculaires à l'honneur.

[4] Facteurs influençant la concentration en plomb dans l'eau.

[5] L'adsorption et l'environnement

[6] Structure eau solide/liquide : eau deutérée

 

Et plus généralement, l'ensemble des ressources du dossier transversal sur l'Eau

 

II.2. Analyses qualitative et structurale

[1] Oxydation des alcools par le permanganate de potassium.

[2] Les indicateurs de pH

[3] Mise en évidence du dioxyde de carbone

[4] Introduction à la spectroscopie Infrarouge (I.R.).

[5] Introduction à la Résonance Magnétique Nucléaire (RMN)

[6] Histoire de la RMN : autour de ses premiers acteurs... et après

[7] Les origines de l'IRM : la résonance magnétique nucléaire

[8] Principes et Applications de la Résonance Magnétique Nucléaire

[9] Enseignement de la spectroscopie de Résonance Magnétique Nucléaire (RMN)

 

II.3. Dosage par étalonnage

[1] Mise en évidence de la conductivité des ions

[2] Echelle de teinte et papier-pH

 

II.4. Dosage par titrage

[1] Titrage colorimétrique d'un acide fort par une base forte

[2] Titrage colorimétrique d'un polyacide par une base forte

[3] Les indicateurs de pH

[4] Un indicateur coloré acido-basique naturel : le chou rouge.

 

II.5. Capteurs électrochimiques

[1] Travail électrochimique et réactions aux électrodes

[2] L'Or - Cyanuration : dissolution de l'or par l'eau ?

[3] Cellules électrochimiques : aspects thermodynamiques et cinétiques

[4] La bouteille bleue



Et plus généralement, l'ensemble des ressources du dossier Activation - électrochimie

 

II.6. Choix d'une technique d'analyse

 

Les nombreuses ressources du dossier : Analyse et caractérisation vous seront utiles pour illustrer cette partie du programme !

 

 

Et également : Ne pas hésiter à demander le déploiement de l'expo' Chimie2.0 au sein de votre établissement (ou lorsque les laboratoires du CNRS rencontrent les lycées sur l'Énergie, le Développement Durable, la Santé etc ...)

 
 
Articles du programme de Terminale STL - SPCL
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Actualité Chimique : Enseignement et Formation !
Le nouveau numéro de l'Actualité Chimique revient sur les JIREC 2012 sur le thème : Matériaux et Quotidien en relation avec l'enseignement des nouveaux programmes du lycée.
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Enseignement de la spectroscopie de Résonance Magnétique Nucléaire (RMN)
Lors des JIREC 2012, nous avons animés un atelier à destination des enseignants en lycée qui avait pour but d'échanger autour de l'enseignement de la RMN, de la façon d'aborder cet enseignement en terminale et d’en soulever quelques difficultés. Les programmes de RMN en S ou STL spécifient qu'aucune notion théorique ne peut être exigée. Il s'agit de donner aux élèves les moyens d'interpréter des spectres de molécules simples.
Article rédigé par Véronique Gilard (chercheur au Laboratoire SPCMIB - Groupe de RMN Biomédicale, Université Paul Sabatier, Toulouse) et André Gilles (Union des Professeurs de Physique et de Chimie), édité par Nicolas Lévy (Responsable Editorial CultureSciencesChimie) Table des Matières Introduction Enseigner...
Techniques expérimentales en Chimie
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Les nanoporeux - zéolithe : introduction et principales applications
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L’hydrogène, vecteur énergétique du futur : rêves et réalités
L'hydrogène est souvent présenté comme un vecteur énergétique d'avenir en remplacement des hydrocarbures fossiles, notamment dans le domaine des transports. Il peut être utilisé directement dans des moteurs à combustion interne, ou alimenter des piles à combustibles produisant de l'électricité, sa transformation ne produisant que de l'eau.
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Une pile à hydrogène bio-inspirée
Des chercheurs du LCBM (CEA-CNRS-Université J. Fourier, Grenoble), de l’Iramis (CEA, Saclay) ainsi qu’une équipe du Liten (CEA, Grenoble) ont combiné nanosciences et chimie bio-inspirée pour élaborer, pour la première fois, un matériau capable de catalyser sans platine aussi bien la production d’hydrogène que son utilisation dans les piles à combustible dites « piles à hydrogène ».
Article rédigé par Christophe Cartier dit Moulin (communication du CNRS-Chimie), à partir des travaux de V. Artero, (Chercheur CEA, iRTSV/LCBM CEA Grenoble). Le diaporama est édité et commenté par Nicolas Lévy (professeur agrégé responsable du site ENS-DGESCO CultureSciences-Chimie) à partir d'une conférence de V....
Prix Nobel de Chimie 2011 : la découverte des quasi-cristaux
Nous retrouvons dans les quasi-cristaux, les mosaïques fascinantes du monde Arabe, reproduites à l'échelle atomique : des motifs réguliers qui ne se répètent jamais. Pourtant, depuis les travaux du français Abbé Haüy en 1784, un cristal est classiquement défini comme suit : "un cristal est une substance au sein de laquelle, les constituants  sont assemblés selon un ordre régulier, répétition périodique d'un motif tri-dimensionnel".
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