Synthèse

Préparation des solutions

Solution aqueuse d'alcool polyvinylique

  • Chauffer 100 mL d’eau à 80 °C (ne pas porter l’eau à ébullition) dans un erlenmeyer de 250 mL.
  • Ajouter très lentement 4 g d’alcool polyvinylique (PVA) (M > 100 000 g/mol) à l’eau chaude tout en agitant vigoureusement la solution. La solution doit être homogène (Cela dure environ 30 minutes).
  • Une fois homogène, faîtes refroidir la solution à température ambiante (en s'aidant éventuellement d’un bain d’eau froide).

Solution de tétraborate de sodium (appelé également borax)

  • Préparer environ 10 mL d’une solution aqueuse contenant 400 mg de borax par dissolution. La solution obtenue est une solution dite saturée, c'est-à-dire que l’on ne peut pas solubiliser davantage de ce solide dans l’eau. Elle est conservée dans ce bécher.
  • Ajouter éventuellement un colorant alimentaire à la solution aqueuse de borax. Cela donnera de la couleur à votre Slime !

Préparation du Slime

  • Ajouter lentement la solution de borax à la solution aqueuse de PVA tout en agitant à l’aide d’une baguette en verre ou d’une spatule. Cela prend en masse : c’est le Slime® 
Préparation du Slime
Homogénéisation du Slime
  • Continuer à homogénéiser en tournant et en écrasant le gel contre les parois du bécher et mélanger vigoureusement jusqu'à obtention d'une pâte gluante mais non-collante.
Slime
  • Sortir le Slime du bécher et le pétrir sur une table lisse et propre jusqu'à homogénéisation parfaite.

Remarques :

  • Les proportions PVA/Borax sont très variables dans la littérature : de 4:1 jusque 30:1.
  • Il est important d’avoir un PVA avec une masse molaire supérieure à 80 000 g/mol pour avoir un bon Slime®.

Quelques explications

L'alcool polyvinylique ou PVA est un polymère formé de longues chaînes de carbone qui portent des groupements hydroxyle -OH. Par railleurs, le borax se transforme en B(OH)4- dans l'eau et va pouvoir établir des liaisons hydrogène avec l’alcool polyvinylique.

Réseau réticulé de PVA par le borax via des liaisons hydrogène

En effet, les liaisons O-H sont fortement polarisées et (comme dans l'architecture de l'eau) permettent la création d'un réseau de liaisons-H type O-H----O (voir figure ci-contre).

Les molécules de PVA sont donc reliées entre elles par l'intermédiaire du borax : on parle de réticulation. Ce gel réticulé possède des propriétés élastiques étonnantes :

  • C'est un fluide non-newtonien rhéoépaississant : il devient plus visqueux avec l'agitation.
  • Il coule sans se rompre si on l'étire doucement (ou sous l'action de son propre poids).
  • Si on coupe ce gel, il suffit de rassembler les morceaux pour le reconstituer intégralement car la formation des liaisons-H est réversible.
  • Il n'adhère pas aux parois lisses et laissé à lui même, il forme une flaque qui s’étale et donne un cercle quasiment parfait.

Ressource en ligne

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